【薬剤師国家試験 第103回 問100】酸素原子の電子数を数えることから始めよう
今回から理論問題に移ります。
問100は非常に難しそうな問題ですが、落ち着いて解いていきましょう。
電子（↑と↓）の総数を数えてみると、17個ありますね。
酸素原子（O）の電子数は8なので、酸素分子（O2）ならば電子を計16個もっていることになりますよね。
酸素原子の電子数を覚えていなかったら、H, He, Li, Be, B, C, N, O……と、地道に数えていきましょう。
ということは、酸素原子３つ分（電子24個分）で構成されている５のオゾンは、すぐに除外できます。
また、選択肢１と２の一重項酸素および三重項酸素は、どちらも酸素分子（O2）のことを意味しています。
「一重項」と「三重項」は、電子の状態を表す用語であり、電子の数とは関係がないんでしたね。*1
そのため、一重項酸素と三重項酸素の電子数はどちらも16であり、正解ではありません。
残され選択肢は、３のスーパーオキシドと、４の過酸化物イオンです。
スーパーオキシドの電子数は、イオン式の右上にマイナスが表記されているので、（酸素分子の電子数）＋１＝ １７です。
一方、過酸化物イオンの電子数は、イオン式の右上に２－と表記されているので、（酸素分子の電子数）＋２＝ １８になります。
以上のことから、答えは３番のスーパーオキシドです。
問題の図を見ていると難しそうな問題でしたが、電子数を数えれば正解にたどり着けますね。
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興味のある方は是非どうぞ↓
問題の出典: 厚生労働省ホームページ（https://www.mhlw.go.jp/stf/seisakunitsuite/bunya/0000198920.html）
*1:参考: 第104回問6、選択肢４と５
