酸化数の問題を解く際に考えること【薬剤師国家試験第105回問8】

　今回は酸化数について考える問題です。

　化合物中の酸素原子の酸化数は−2とされています（過酸化水素（H₂O₂）などの例外もあり）。

　今回、水素原子やナトリウムイオンが問題に含まれていますが、これらの酸化数は+1です。

　これらの値に応じて塩素原子の酸化数が決まってきます。

　Naが+1でOが−2であることと、NaClOはイオンではないので原子の酸化数の総和は0であることから、NaClO中の塩素原子の酸化数は+1です。

　つまり、Naの+1とOの−2を合わせて0にするためには、Clの酸化数は+1である必要があるということです。

　したがって、正解は１番の選択肢です。

　以下、その他の選択肢について確認します。

（b）塩酸→HCl

　Hの酸化数が+1なので、Clは−1です。

（c）塩化ナトリウム→NaCl

　Naの酸化数が+1なので、Clは−1です。

（d）塩素ガス→Cl₂

　単体中の原子の酸化数は0です。

（e）塩素酸ナトリウムは→NaClO₃

　Naが+1でO×3が−6であることから、塩素原子の酸化数は+5です。

　酸化数の考え方は高校化学で染み付いている方も多いと思いますが、下記の化学式は記憶から抜けてしまっている可能性もあるのではないでしょうか？

　次亜塩素酸：NaClO

　　亜塩素酸：NaClO₂

　　　塩素酸：NaClO₃

　　過塩素酸：NaClO₄

　これらの化学式を思い出せないと正解を絞り込めません。

　まとめて覚え直しておきましょう。

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　問題の出典: 厚生労働省ホームページ

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